Atomic Structure and Chemical Bonding (परमाणु संरचना एवं रासायनिक आबंधन )
Atomic Structure and Chemical Bonding (परमाणु संरचना एवं रासायनिक आबंधन )
1. परमाणु पदार्थ का अति सूक्ष्म अकड़ है जिसका आकार 1A° होता है |
2. परमाणु के केंद्र में धन आवेशित द्रव्यमान संघ केंद्रित होता है जिसे नाभिक कहते है |
3. हाइड्रोजन के परमाणु के अतिरिक्त अन्य सभी तत्वों के परमाणु में इलेक्ट्रॉन प्रोटॉन तथा न्यूट्रॉन पाया जाता है|
4. इलेक्ट्रॉन ऋण आवेश का है जो बाहरी क्षेत्र में मिलता है इसकी कोई सर जे जे थॉमसन द्वारा की गई थी |
5. प्रोटॉन धन आवेशित कण है जिसकी खोज गोल्डस्टीन ने की थी यहां नाभिक में पाया जाता है |
6. न्यूट्रॉन उदासीन कण है जिसकी खोज जेम्स चैडविक ने की थी यह कण नाभिक में मिलता है |
7. किसी परमाणु में इलेक्ट्रॉन प्रोटॉन तथा न्यूट्रॉन की व्यवस्था को परमाणु का मॉडल कहते हैं
8. सबसे पहले परमाणु का मॉडल जे जे थॉमसन नामक वैज्ञानिक ने बनाया था जिसे इलेक्ट्रॉन अभ्र मॉडल (Electron Cloud Model ) कहते हैं |
9. अल्फा किरणों पर प्रयोग द्वारा लॉर्ड रदरफोर्ड के परमाणु का मॉडल बनाया था
10. विकिरण का सिद्धांत मैक्स प्लांक नामक वैज्ञानिक ने दिया था |
11.स्थिर ऊर्जा के कक्षा को की जानकारी नील्स बोर नामक वैज्ञानिक ने थी |
12. नील्स बोर के परमाणु मॉडल में समरफील्ड ने विस्तार किया था |
13. अनिश्चितता का सिद्धांत वार्नर हाईजेनबर्ग नामक वैज्ञानिक ने किया था |
14. प्रायिकता का सिद्धांत (Probability ) मैक्स बोर्न नामक वैज्ञानिक ने किया था
15. तरंग यांत्रिक मॉडल श्रोडिंगर नमक वैज्ञानिक ने बनाया था
16, तरंग फलन को psi से प्रदर्शित करते है |
17. (psi )2 इलेक्ट्रॉन के मिलने की संभावना को व्यक्त करता है |
18. किसी परमाणु में इलेक्ट्रॉन की स्थिति ऊर्जा अभिविन्यास एवं चक्रण की जानकारी क्वांटम अंकों के आधार पर की जाती है |
19. परमाणु में ऊर्जा स्तर ओके भरने का क्रम ऑफ बाहु के नियम अनुसार होता है |
20. ऑफ बाहु का नियम 3 नियमों का सम्मिश्रण होता है – i. हुण्ड का नियम ii. पाउली का नियम iii. ( n + l ) का नियम
21. आधे भरे तथा पूरे भरे कक्षाको का स्थाईतत्व अन्य की अपेक्षा अधिक होता है जो ना तो अर्ध भरे होते हैं और ना ही पूर्ण भरे |
22. सहसंयोजक बंध का आधुनिक सिद्धांत –
I. संयोजकता बंध सिद्धांत II. अणु कक्षक सिद्धांत है |
23. संयोजकता बंध सिद्धांत को हिटलर तथा लंदन नामक वैज्ञानिक ने दिया था तथा पावलिंग एवं स्लेटर ने इसे संशोधित किया था |
24. अंतरिक्ष का वह भाग जहां इलेक्ट्रान मिलने की अधिकतम संभावना होती है उसे कक्षक कहते हैं |
25. 2n2 का नियम पाउली नामक वैज्ञानिक ने दिया था इसके अनुसार परमाणु में किन्ही दो इलेक्ट्रॉन के लिए सभी चारो क्वांटम अंको का मान एक समान नहीं होते
26. अधिकतम 3 n, l,तथा m के मान समान हो सकते हैं , s का मान भिन्न होता है |
27. ( n + l ) के नियम के अनुसार ऊर्जा स्तरों में इलेक्ट्रॉन भरने का क्रम निम्न होता है –
n > l > n+ l
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बढ़ते हुए उर्जा का क्रम
28.अणु कक्षक सिद्धांत को हुण्ड तथा मुलीकन ने दिया था |
29.आबंध क्रम (Bond order )=1/2[ बंधित कक्षको में e की संख्या – प्रतिबंधित कक्षको में e की संख्या]
30. अधिक आबंध क्रम प्राप्त होने पर उनकी वियोजन ऊर्जा भी अधिक प्राप्त होती है |
31. संकरण आबंध क्रम के मध्य उर्जा के वितरण की क्रिया है जिसमें लगभग समान प्रकार के परमाण्विक कक्षक आपस में मिलकर समान ऊर्जा तथा तीव्र बंध के कक्षक बनाते हैं
जिन्हें संकरित कक्षक कहते हैं |
32. sp3 , sp2 , sp , sp3d , sp3 d2 तथा sp3d3 प्रकार का संकरण मुख्य प्रकार का होता है ,dsp2 संकरण असामान्य प्रकार का होता है |
33. एकांकी युग्म के प्रतिकर्षण से समान संकरण में भिन्न बंध कोण बनता है |
34. एकांकी युग्म जब बंध युग्म से प्रतिकर्षण करता है तब बंधकोण दो से 5 डिग्री के लगभग कम हो जाता है |
35. बंध क्रम बढ़ने के साथ-साथ बंध लंबाई कम हो जाती है |
36. sp3 संकरण का उदाहरण है – CH4, हीरा, NH3, H2O आदि |
37. sp2 संकरण का उदाहरण ग्रेफाइट,C2H4 ,C6H6, BF3 आदि है |
38. sp संकरण का उदाहरण है -C2H2, CO, CO2, BeF2 इत्यादि है|
39. sp3d संकरण का उदाहरण है ClF3,PCl5,XeF2 इत्यादि है
40. sp3d2 संकरण का उदाहरण है SF6 है
41. sp3d3 शंकर का उदाहरण है -IF7 का अणु है |
